沉淀物质记忆口诀(精选好句132句)

沉淀物质记忆口诀

1、沉淀物质有哪些

(1)、正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆?

(2)、MgCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Mg(OH)2↓

(3)、(2)易溶于水的有：低级的(一般指N(C)≤4)醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。

(4)、(2)无色无味的气体：OHNCOCHCO(剧毒)

(5)、硫酸盐中钡和铅碳酸盐溶钾钠铵溶碱钾钙钠钡铵

(6)、解释一下这个口诀:①钾钠硝铵都易溶:中学阶段，钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都是易溶于水的，难以产生沉淀②氯化物不溶氯化银:中学阶段，氯化银难溶，当然也有其他的难溶氯化物，比如说氯化亚铜，但是记住氯化银即可③硫酸盐不溶钡汞铅:硫酸钡(考试重中之重)，硫酸汞，硫酸铅难溶④碳酸盐只溶钾钠铵:碳酸钠，碳酸钾，碳酸铵易溶于水，其他大多数碳酸盐都难溶⑤钾钠铵钡氢氧溶:在中学(尤其是初中)所学的氢氧化物中，大多数都难溶于水，只有氢氧化钾，氢氧化钠，一水合氨(注意没有氢氧化铵，只有一水合氨)，氢氧化钡(注意别忘了它)等在水中能溶解，氢氧化钙微溶，马上说到⑥石灰硫银钙微溶:硫酸银(不是硫化银，硫化银连硫酸都溶解不了)、硫酸钙、氢氧化钙微溶

(7)、①碱性氧化物+酸→盐+H2O②碱+酸→盐+H2O

(8)、周期表中同一横列元素构成一个周期。同周期元素原子的电子层数等于该周期的序数。同一纵行(第Ⅷ族包括3个纵行)的元素称“族”。

(9)、④元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐，如KMnOKClOFeClK2Cr2O

(10)、⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

(11)、MgCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Mg(OH)2↓

(12)、同分异构体的书写方法碳链缩短法口诀：主链长到短，支链整到散，位置心到边，排布对邻间。

(13)、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

(14)、除硫化沉淀法外，还可利用某些金属的磷酸盐、砷酸盐、磷酸盐、草酸盐、氟化物、氯化物、铀酸盐、钨酸盐、钼酸盐等的难溶性质进行组分分离。例如离子吸附型稀土矿常用5~10的食盐水或5~5％的(NH4)2S04溶液浸出，使稀土转入溶液中，在pH=1~0的条件下，用草酸沉淀可得到混合稀土草酸盐，过滤洗涤后经灼烧可得混合稀土氧化物。

(15)、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。

(16)、中和滴定水液洗器切分明，查漏赶气再调零。待测液中加试剂，左手控制右手动。瓶下垫纸眼观色，读数要与切面平，酚酞示剂常相识，强酸弱碱甲基橙。

(17)、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。(注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。

(18)、托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小

(19)、高考化学必背知识点：氧化性、还原性强弱的判断

(20)、④在金属+酸→盐+H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。

2、沉淀物质记忆口诀

(1)、二氧碳中镁条燃，两酸遇氨冒白烟。氯化铵热象升华，碘遇淀粉即变蓝。

(2)、再说硫酸盐，不容有钡、铅，硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。

(3)、二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。

(4)、金属活动性顺序由强至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

(5)、铵钾钠钡氢氧溶①碳酸只溶铵钾钠②所有硝酸都能溶③

(6)、常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

(7)、CuCl2+2CaOH==Cu(OH)2↓＋2CaCl

(8)、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

(9)、实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。

(10)、CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓

(11)、“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”

(12)、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

(13)、把那些基本的溶液都梳理了一遍后，我们来说说沉淀。中学学的阳离子很多，但是阴离子少，因此主要从阴离子入手。初中学的阴离子主要有:OH(-)，CO3(2-)，SO4(2-)，Cl(-)，NO3(-)，一共五种，其中，根据前面的口诀可以知道，中学的硝酸根不存在沉淀，无需考虑。那我们依次序来聊聊这个话题

(14)、十八纵行七横行，一一四种表中装七主七副零与三短三长一不全

(15)、硫酸盐:根据上面的口诀，硫酸盐在中学，只有五种是沉淀，其中两种还是微溶。但是它们无一例外，都是白色沉淀

(16)、溶表示易溶于水，挥表示易挥发，微表示微溶于水，不表示不溶于水，-表示该物质不稳定或由于水解导致在水溶液中不存在。

(17)、一价氟氯溴碘氢还有金属钾钠银二价氧钡钙镁锌铝三硅四都固定

(18)、Ag2SO4+BaCl2==2AgCl↓+BaSO4↓

(19)、氯氮变价要注意一二铜汞一三金二四碳铅二三铁二四六硫三五磷

(20)、②元素(如Mn等)处于高化合价的氧化物，如MnOKMnO4等;

3、初中沉淀物质记忆口诀

(1)、中间连等号，条件要注清;生成沉淀气，箭头来标明。

(2)、通过记忆主线上各类物质有关的化学方程式，我们可以把高中所学的绝大多数物质串起来，更有利于形成元素及其化合物的知识网络。

(3)、AICI3 + 3NHH2O ==AI(OH)3 + 3NH4CI

(4)、日常生活中应用最广泛的金属是铁。最早利用天然气的是中国;中国最大煤炭基地在：山西省;最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现(刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”)、宋朝应用);最早发现电子的是英国的汤姆生;最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

(5)、水底忍渴好几年。(氢氧根和银离子会生成氧化银沉淀是为水底，忍渴指还生成了水)

(6)、白色沉淀：Fe(OH)CaCOBaSOMg(OH)2,Al(OH)3,PbSO4,AgCl

(7)、钾钠铵盐硝酸盐，溶入水中都不见。硫酸钡、氯化银，白色沉淀现象明。

(8)、一价金属银钠钾,还有亚铜亚汞是一价,二价金属锌钡铜,还有钙镁亚铁汞,氟氯溴碘常显有时还显三五氢一价,氧二价,铁三铝三记住它,硫有二四和六价,氮磷三五是常规.

(9)、(1)都与金属(Na、Fe、Cu等)反应。

(10)、错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应

(11)、有6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA?

(12)、斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。

(13)、只溶钾、钠、铵，(只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶)

(14)、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

(15)、钾钠铵硝全都溶，碳酸磷酸都不溶，，氢氧只溶钙和钡，硫酸只有钡不溶，

(16)、最后说碱类，钾、钠、铵和钡。(氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶)

(17)、钾钠铵盐硝酸盐，溶入水中都不见。硫酸钡、氯化银，白色沉淀现象明。

(18)、③元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SOHNO3等;

(19)、例如：铝与氢氧化钠溶液的反应，按照一般的规律金属是不能和碱溶液反应的，铝为什么能反应呢?

(20)、③硫酸根除了和钡离子、钙离子、银离子结合时不溶于水，其他都溶

4、高中化学沉淀表背诵口诀

(1)、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

(2)、钾钠铵硝全都溶(本句为总纲，根本，是下面几句的前提)

(3)、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4

(4)、浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应

(5)、硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水

(6)、可变化合价也不难，四碳硅，三五氮磷，六硫全齐全。

(7)、一价铵根_根;氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。

(8)、凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。

(9)、CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4

(10)、白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁；

(11)、原子团不要分，一价铵根氢氧根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。

(12)、AgCl(氯化银)、BaSO4(硫酸钡)、CaCO3(碳酸钙)、BaCO3(碳酸钡)、Al(OH)3(氢氧化铝)、Mg(OH)2(氢氧化镁)、Cu(OH)2(氢氧化铜)、Fe(OH)3(氢氧化铁)。

(13)、⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

(14)、盐酸除银(亚)汞，(盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。)

(15)、正确,Fe3+可以于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应?

(16)、钾钠铵盐硝酸盐全部溶解不沉淀盐酸盐中银和汞

(17)、盐酸除银(亚)汞，盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。

(18)、氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。

(19)、初中常见化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，铜汞二价最常见，二三铁、二四碳，二四六价硫全有，二三五价氮占全。

(20)、金属元素一般是正价,非金属中氢元素是正价,其余的就只有具体情况具体分析了,比如锰有七个化合价,在不同的化合物中都不一样,这些只有死记硬背.

5、高中化学常见沉淀总结

(1)、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

(2)、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O;

(3)、(2)金属单质+盐(溶液)→另一种金属+另一种盐

(4)、Na2CO3+BaCl2==2NaCl+BaCO3↓

(5)、将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气

(6)、钾钠铵硝全都溶(本句为总纲，根本，是下面几句的前提)

(7)、钾、钠、硝酸溶，(钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。)

(8)、H2S、HI、FeCl浓H2SONa2SO苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质

(9)、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)

(10)、③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

(11)、Na2CO3+BaCl2==2NaCl+BaCO3↓

(12)、溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀_，

(13)、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

(14)、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

(15)、凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

(16)、中学化学有时还会遇到像黄色沉淀AgBr、AgI;黑色沉淀HgS；绿色沉淀Fe(OH)2,红色沉淀Co(OH)4等

(17)、④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小，会析出(即盐析，皂化反应中也有此操作)。但在稀轻金属盐(包括铵盐)溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。

(18)、Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

(19)、氯盐只有银不溶。碳酸镁，硫酸银，氢氧化钙硫酸钙，以上四个是微溶。

(20)、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。黑色金属只有三种：铁、锰、铬。构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O(3)Fe3O

(1)、有毒的，气体：CO液体：CH3OH固体：NaNO2CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

(2)、“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。

(3)、“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;

(4)、只溶钾、钠、铵，只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶。

(5)、由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在?

(6)、(初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。(高中)钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢;铜汞银铂金。

(7)、错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水

(8)、二氧化碳和杂气;体积分数要记清，莫要当成质量比，还要注意防污染，环保意识要树立。

(9)、钾钠铵盐硝酸盐完全溶解不困难不完全溶解性表不完全溶解性表

(10)、(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。

(11)、再说硫酸盐，不容有钡、铅，(硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。)

(12)、4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

(13)、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。

(14)、(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水

(15)、每一类物质都有相似的化学性质，例如酸、碱、盐、氧化物等，他们都有各自的通性，抓住每一类物质的通性，就可记住一大堆方程式。比如SOCO2都属于酸性氧化物，酸性氧化物具有以下通性：

(16)、错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4?

(17)、碳酸钾钠铵可溶，碳酸铝铁影无踪。要问碱类溶多少，钾钠钡钙铵中找。

(18)、把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯

(19)、氯离子的都称为盐酸的同一类物质，注意：此说法只用于理解此溶解性口诀，实际中没有此说法)

(20)、“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”

(1)、地壳中排位前10的元素：口诀：养闺女贴锅盖，哪家没青菜?(氧硅铝铁钙，钠钾镁氢钛)

(2)、常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅;下面再把变价归。全部金属是正价;一二铜来二三铁。锰正二四与六七;碳的二四要牢记。非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。有负二正四六;边记边用就会熟。

(3)、含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。

(4)、(1)具有刺激性气体的气体：NHSOHCl(皆为无色)

(5)、Fe(OH)2为白色絮状沉淀(在空气中很快变成灰绿色，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀)

(6)、左物右码先调零，天平一定要放平，砝码大小顺序夹，完毕归零放盒中.

(7)、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭

(8)、化学实验基本操作：固体需匙或纸槽，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。

(9)、AICI3+3NHH2O==AI(OH)3+3NH4CI

(10)、钾钠铵硝全都溶，碳酸磷酸都不溶，，氢氧只溶钙和钡，硫酸只有钡不溶，

(11)、在解高考化学解答题时，语言文字的表达很重要。答题时内容要突出原理，层次分明，符合逻辑，文字精炼.若思路混乱，言不及题，词不达意，即使长篇大论也不得分，不按要求答题会失分，书写不规范也会失分。

(12)、电解规律口诀惰性材料作电极，两极接通直流电。含氧酸，可溶碱，活动金属含氧盐，电解实为电解水。无氧酸电解自身解，ph变大浓度减。活动金属无氧盐，电解得到相应碱。不活动金属无氧盐，成盐元素两极见;不活动金属含氧盐，电解得到相应酸。